क्यों सल्फर सरल पदार्थों से संबंधित है। सल्फर का रासायनिक सूत्र क्या है

सीईपीए, एस (सल्फर), एक गैर-धातु रासायनिक तत्व, चाकोजेन परिवार (ओ, एस, सी, टी और पीओ) का एक सदस्य - तत्वों की आवर्त सारणी का VI समूह। सल्फर, इसके कई अनुप्रयोगों की तरह, प्राचीन काल से जाना जाता है। ए। लावोइसियर ने तर्क दिया कि सल्फर एक तत्व है। सल्फर पौधों और जानवरों के विकास के लिए महत्वपूर्ण है, यह जीवित जीवों और उनके अपघटन उत्पादों का एक हिस्सा है, इसमें बहुत कुछ है, उदाहरण के लिए, अंडे, गोभी, सहिजन, लहसुन, सरसों, प्याज, बाल, ऊन, आदि में। यह कोयले और तेल में भी पाया जाता है।

आवेदन।

सल्फर एसिड, सल्फर डाइऑक्साइड और कार्बन डाइसल्फ़ाइड (कार्बन डाइसल्फ़ाइड) जैसे औद्योगिक रसायनों के उत्पादन में लगभग आधा वार्षिक सल्फर की खपत होती है। इसके अलावा, कीटनाशक, माचिस, उर्वरक, विस्फोटक, कागज, पॉलिमर, पेंट और रंजक, और रबर वल्कनीकरण के उत्पादन में सल्फर का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सल्फर उत्पादन में अग्रणी स्थान पर यूएसए, सीआईएस देशों और कनाडा का कब्जा है।

प्रकृति में व्यापकता।

सल्फर एक मुक्त अवस्था (देशी सल्फर) में पाया जाता है। इसके अलावा, सल्फाइड अयस्कों के रूप में सल्फर के विशाल भंडार हैं, मुख्य रूप से सीसा (सीसा चमक), जस्ता (जस्ता मिश्रण), तांबा (तांबा चमक) और लोहा (पाइराइट) के अयस्क हैं। जब धातुओं को इन अयस्कों से निकाला जाता है, तो सल्फर को आमतौर पर ऑक्सीजन की उपस्थिति में भूनने से मुक्त किया जाता है, इस प्रकार सल्फर डाइऑक्साइड (IV) बनता है, जिसे अक्सर उपयोग किए बिना वायुमंडल में छोड़ा जाता है। सल्फाइड अयस्कों के अलावा, सल्फर का एक बहुत सल्फर के रूप में पाया जाता है, उदाहरण के लिए, कैल्शियम सल्फेट (जिप्सम), बेरियम सल्फेट (बाराइट)। समुद्री जल और कई खनिज पानी में, पानी में घुलनशील मैग्नीशियम और सोडियम सल्फेट मौजूद हैं। कुछ खनिज पानी में हाइड्रोजन सल्फाइड (हाइड्रोजन सल्फाइड) होता है। उद्योग में, सल्फर को गैसों या प्राकृतिक गैसों से तेल शोधन में गलाने, कोक ओवन में प्रक्रियाओं के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जा सकता है। सल्फर को प्राकृतिक भूमिगत जमा से सुपरहिट पानी के साथ पिघलाकर और संपीड़ित हवा और पंपों के साथ सतह पर पहुंचाया जाता है। 1891 में जी। फ्रैश द्वारा पेटेंट की गई संकेंद्रित ट्यूब स्थापना में सल्फर-असर तलछटों से सल्फर निकालने की फ्रैश-प्रक्रिया में, 99.5% तक की शुद्धता के साथ सल्फर प्राप्त होता है।

गुण।

सल्फर पीले पाउडर या एक नाजुक क्रिस्टलीय द्रव्यमान के रूप में होता है, गंधहीन और स्वादहीन और पानी में अघुलनशील होता है। सल्फर को कई एलोट्रोपिक संशोधनों की विशेषता है। सबसे प्रसिद्ध निम्नलिखित हैं: क्रिस्टलीय सल्फर - रंबिक (देशी सल्फर, ए-एस) और मोनोक्लिनिक (प्रिज्मीय सल्फर, बी-एस); अनाकार - कोलाइडल (सल्फ्यूरिक दूध) और प्लास्टिक; मध्यवर्ती अनाकार-क्रिस्टलीय - उच्च बनाने की क्रिया (सल्फर रंग)।

तालिका: सल्फर के गुण

क्रिस्टलीय सल्फर।

क्रिस्टलीय सल्फर के दो संशोधन हैं; उनमें से एक, रूमिक, कमरे के तापमान पर विलायक के वाष्पीकरण द्वारा कार्बन डाइसल्फ़ाइड (CS2) में सल्फर के घोल से प्राप्त किया जाता है। यह हल्के पीले रंग के rhomboid पारभासी क्रिस्टल के गठन में परिणाम है, जो आसानी से CS2 में घुलनशील हैं। यह संशोधन 96 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर होता है, उच्च तापमान पर मोनोक्लिनिक रूप स्थिर होता है। बेलनाकार crucibles में पिघला हुआ सल्फर के प्राकृतिक शीतलन के दौरान, एक विकृत आकार (ऑक्टाहेड्रा, जिसके कोने या किनारे आंशिक रूप से "कट ऑफ") होते हैं, के साथ रंबिक संशोधन के बड़े क्रिस्टल बढ़ते हैं। इस सामग्री को उद्योग में गांठ सल्फर कहा जाता है। मोनोक्लिनिक सल्फर संशोधन लंबे, पारदर्शी, गहरे पीले रंग की सुई जैसे क्रिस्टल द्वारा दर्शाया गया है, जो CS2 में भी घुलनशील है। जब मोनोक्लिनिक सल्फर को 96 डिग्री सेल्सियस से नीचे ठंडा किया जाता है, तो एक अधिक स्थिर पीला रंबिक सल्फर बनता है।

गैर क्रिस्टलीय सल्फर।

इन क्रिस्टलीय और अनाकार रूपों के अलावा, एक मध्यवर्ती रूप है जिसे सल्फर रंग या उच्च बनाने वाले सल्फर के रूप में जाना जाता है, जो तरल चरण को दरकिनार करके, सल्फर वाष्प के संघनन से प्राप्त होता है। इसमें एक क्रिस्टलीकरण केंद्र और एक अनाकार सतह के साथ सबसे छोटे अनाज होते हैं। यह रूप धीरे-धीरे और पूरी तरह से CS2 में नहीं घुलता है। अमोनिया जैसे आर्सेनिक को हटाने के लिए अमोनिया के साथ उपचार के बाद, धुलाई वाले सल्फर के रूप में दवा में जाना जाने वाला एक उत्पाद प्राप्त किया जाता है, जिसका उपयोग कोलाइडल सल्फर के समान तरीके से किया जाता है।

मनुष्य द्वारा सल्फर के गुणों के उपयोग के इतिहास से, यह ज्ञात है कि प्राचीन मिस्र के पुजारी भी जादुई, रहस्यमय वातावरण बनाने के लिए सल्फर और इसके यौगिकों (सल्फाइड्स) का इस्तेमाल करते थे, इसे कलर्ड रूम के परिसर में भाप से भरा करते थे जहां धार्मिक अनुष्ठान होते थे।

कुछ नैदानिक \u200b\u200bमामलों में, सल्फर उपचार वास्तव में सबसे अच्छा उपाय है, जिसकी संभावनाओं पर हम इस लेख में विचार करेंगे।

सल्फर के उपचार गुण

मैक्रोन्यूट्रिएंट सल्फर को एक बायोजेनिक रासायनिक तत्व माना जाता है, अर्थात यह सामान्य रूप से मानव शरीर के ऊतकों में मौजूद होता है। सल्फर एक पीला पाउडर है। इस तत्व का नाम संभवतः संस्कृत शब्द "सिरा" से लिया गया है जिसका अर्थ है "हल्का पीला"। प्रकृति में, सल्फर के कई संरचनात्मक आइसोमर्स होते हैं, जो अणु के विन्यास में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। इनमें रंबिक और मोनोक्लिनिक सल्फर प्रजातियां शामिल हैं। प्राकृतिक यौगिकों, जिसमें सल्फर शामिल है, दवा में सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है।

कुल में, एक वयस्क के शरीर में कुल शरीर के वजन का 0.25% सल्फर होता है। अधिकांश सल्फर हड्डी और उपास्थि प्रणाली, बाल और त्वचा, पित्त और तंत्रिका ऊतक में होता है।

इस प्रकार, नैदानिक \u200b\u200bअध्ययन के दौरान, यह साबित हो गया है कि गठिया, ऐंठन और मांसपेशियों में ऐंठन, ओस्टियोचोन्ड्रोसिस, कंपाउंड मेथिलसुल्फोन्लेथेन की उपस्थिति में सल्फर के साथ उपचार, जो सल्फर का एक समृद्ध प्राकृतिक आवास है, का चिकित्सीय प्रभाव है। सल्फर का ऐसा उपचार प्रभाव, जो यौगिक का हिस्सा है, को कार्टिलेज और हड्डी के ऊतकों में ग्लूकोसामाइन सल्फेट और चोंड्रोइटिन सल्फेट की सामग्री द्वारा समझाया गया है। ये पदार्थ कार्टिलेज और लिगामेंटस तंत्र की लोच और संरचनात्मक संगठन प्रदान करते हैं।

प्राचीन काल में यूनानियों ने ऐसे हथियारों का इस्तेमाल किया था, जो सल्फर युक्त संरचना को निकालते थे, जिससे उन्हें डर लगता था और सैन्य लाभ मिलता था। महान होमर ने अपने लेखन में मानव स्वास्थ्य और जीवन के लिए सल्फर दहन उत्पादों की खतरनाक कार्रवाई के बारे में लिखा है।

सल्फर उपचार के लिए संकेत और मतभेद

सल्फर और इसके यौगिकों की आवश्यक मात्रा के साथ भोजन के साथ शरीर में लगातार प्रवेश करना महत्वपूर्ण है। भोजन के साथ सल्फर का 0.5-1 ग्राम प्रति दिन मानव शरीर में प्रवेश करना चाहिए। शरीर में प्रवेश करने वाले सल्फर का उपयोग नए प्रोटीन अणुओं, कई एंजाइमों, पॉलीपेप्टाइड्स (अग्न्याशय में संश्लेषित इंसुलिन अणुओं) के निर्माण के लिए किया जाता है।

सल्फर समूह बी के विटामिन के साथ मिलकर चयापचय प्रक्रिया में शामिल है। शरीर में सल्फर के अपर्याप्त सेवन के कारण सल्फर मैक्रोसेलेमेंटोसिस का परिणाम हो सकता है।

सल्फर और गर्भावस्था के प्रति संवेदनशीलता के साथ सल्फ्यूरिक मरहम का उपयोग contraindicated है।

दवा में दहनशील सल्फर का उपयोग

दवा में, सल्फर युक्त पदार्थों का उपयोग त्वचा के घावों को खत्म करने के लिए रोगनिरोधी और चिकित्सीय दोनों उद्देश्यों के लिए किया जाता है। बाह्य रूप से, अवक्षेपित सल्फर का उपयोग मलहम और पाउडर के रूप में किया जाता है। सल्फर मरहम (5-10-20%) का उपयोग कई त्वचा रोगों (साइकोसिस, सेबोर्रहिया, सोरायसिस) का इलाज करने के लिए किया जाता है, त्वचा पर एक एलर्जी की प्रतिक्रिया को राहत देने और खुजली का इलाज करता है।

शुद्ध सल्फर का उपयोग नैदानिक \u200b\u200bअभ्यास में एक एंटीहेल्मिन्थिक एजेंट (एंटरोबियासिस के लिए) के रूप में किया जाता है, कब्ज के इलाज के लिए, और खुजली और सेबोरहिया के उपचार में बाहरी एजेंट के रूप में भी किया जाता है।

सल्फर युक्त खाद्य पदार्थ (लहसुन, गोभी, प्याज, अंडे की जर्दी, एक प्रकार का अनाज, बकरी, मिर्च मिर्च) को भंगुर नाखूनों के साथ खाया जाना चाहिए, ताकि बालों की चमक और ताकत बढ़ सके। यह दिखाया गया है कि इन खाद्य पदार्थों को दैनिक आहार में शामिल किया जाता है और ट्राइग्लिसराइड्स (वसा के स्रोत) और रक्त शर्करा, जोड़ों के दर्द के उच्च स्तर के साथ।

अभ्यास में सल्फर उपचार

सल्फर सभी जीवित जीवों में पाया जाने वाला एक महत्वपूर्ण पोषक तत्व है। यह पदार्थ प्रोटीन का हिस्सा है, मुख्य रूप से अमीनो एसिड, साथ ही विटामिन (बी 1 और यू) और हार्मोन। आहार में सल्फर की कमी के साथ, रक्त में शर्करा और वसा के स्तर में वृद्धि होती है, जोड़ों में दर्द होता है, उम्र बढ़ने की प्रक्रिया में तेजी आती है, बाल सुस्त हो जाते हैं, और नाखून भंगुर हो जाते हैं।

एक तत्व के रूप में सल्फर ऊर्जा उत्पादन, रक्त के थक्के और शुद्धिकरण में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, कोलेजन के संश्लेषण में (मुख्य प्रोटीन जो हड्डियों, उपास्थि का आधार बनता है), रेशेदार ऊतक, त्वचा, बाल और नाखून, साथ ही साथ एंजाइम के निर्माण में। सल्फर मस्तिष्क और सेलुलर गतिविधि को बढ़ावा देता है, एक एंटी-एलर्जी प्रभाव पड़ता है, और सेलुलर श्वसन को उत्तेजित करता है।

सल्फर को शरीर से मल और मूत्र के साथ अकार्बनिक सल्फेट्स के रूप में और त्वचा और फेफड़ों द्वारा हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में थोड़ी मात्रा में उत्सर्जित किया जाता है, जिससे पसीने और हवा में एक अप्रिय गंध उत्पन्न होता है। दैनिक सल्फर की आवश्यकता आमतौर पर पर्याप्त पोषण के माध्यम से पूरी होती है। खसखस, मांस, मछली, अंडे, सोयाबीन, मटर, गेहूं, दूध, सेब, अंगूर, प्याज में बहुत सारा सल्फर पाया जाता है।

त्वचा की सतही परतें विशेष रूप से धूसर होती हैं। सल्फर यहां केराटिन (बालों में 5-10% केरातिन तक शामिल है), साथ ही मेलेनिन - एक वर्णक में निहित है; जो एक तन के रूप में पराबैंगनी विकिरण के हानिकारक प्रभावों से त्वचा की गहरी परतों की रक्षा करता है।

सल्फर उपचार: व्यंजनों

पाउडर के रूप में शुद्ध सल्फर का उपयोग किया जाता है लोग दवाएं: सल्फर उपचार का उपयोग मुख्यतः त्वचा रोगों के लिए किया जाता है, दिन में 3 बार 1 ग्राम।

बच्चों में ग्रे डायथेसिस के उपचार के साथ-साथ वयस्कों में एक्जिमा के लिए, आप सल्फर पाउडर और खट्टा क्रीम से एक मरहम तैयार कर सकते हैं।

आवश्यकता है: 1 चम्मच। सल्फर पाउडर, 1 चम्मच। खट्टी मलाई।

खाना बनाना। सामग्री हिलाओ।

आवेदन। रात में रचना का उपयोग करें, गर्म स्नान करने के बाद शरीर और प्रभावित क्षेत्रों को सूँघना, जिसमें थोड़ा पोटेशियम परमैंगनेट, घोड़े के ऋषि या कैंडलीन का काढ़ा जोड़ा गया है। यह मत भूलो कि सल्फर उपचार, किसी अन्य की तरह, आपके डॉक्टर द्वारा निर्धारित किया जाना चाहिए।

सल्फर उन कुछ पदार्थों में से एक है जिनके साथ कई हजार साल पहले पहला "रसायनशास्त्री" संचालित हुआ था। समय-समय पर तालिका में सेल नंबर 16 पर कब्जा करने से पहले वह मानवता की सेवा करने लगी।

गंधक के सबसे प्राचीन (यद्यपि काल्पनिक!) में से एक का उपयोग कई पुरानी पुस्तकों में किया गया है। पापियों के गर्मी उपचार के दौरान गर्मी के स्रोत के रूप में, सल्फर को न्यू और दोनों द्वारा चित्रित किया गया है पुराने टेस्टामेंट... और अगर इस तरह की किताबें स्वर्गीय झाड़ियों या आग के नरक की तलाश में पुरातात्विक खुदाई के लिए पर्याप्त आधार प्रदान नहीं करती हैं, तो उनके प्रमाण हैं कि पूर्वजों को सल्फर से परिचित थे और इसके कुछ गुणों को विश्वास पर लिया जा सकता है।

इस प्रसिद्धि के कारणों में से एक सबसे प्राचीन सभ्यताओं के देशों में देशी सल्फर का प्रचलन है। इस पीले रंग के ज्वलनशील पदार्थ का भंडार यूनानियों और रोमनों द्वारा विकसित किया गया था, विशेषकर सिसिली में, जो पिछली शताब्दी के अंत तक मुख्य रूप से सल्फर के लिए प्रसिद्ध था।

प्राचीन काल से, सल्फर का उपयोग धार्मिक और रहस्यमय उद्देश्यों के लिए किया जाता रहा है; इसे विभिन्न समारोहों और अनुष्ठानों में जलाया गया है। लेकिन अभी कुछ समय पहले, तत्व संख्या 16 ने काफी सांसारिक उद्देश्यों का अधिग्रहण किया: हथियारों को ग्रे के साथ काला कर दिया गया था, इसका उपयोग कॉस्मेटिक और औषधीय मलहम के निर्माण में किया गया था, यह कपड़े ब्लीच करने और कीड़ों से लड़ने के लिए जलाया गया था। काले पाउडर के आविष्कार के बाद सल्फर का उत्पादन काफी बढ़ गया था। आखिरकार, सल्फर (कोयला और नाइट्रेट के साथ) इसका अपरिहार्य घटक है।

और अब बारूद का उत्पादन निकाले गए सल्फर के हिस्से का उपभोग करता है, हालांकि बहुत ही महत्वहीन है। आजकल, सल्फर कई रासायनिक उद्योगों के लिए सबसे महत्वपूर्ण कच्चे माल में से एक है। और यह विश्व सल्फर उत्पादन की निरंतर वृद्धि का कारण है।

सल्फर की उत्पत्ति

देशी सल्फर के बड़े संचय आम नहीं हैं। यह अधिक बार कुछ अयस्कों में मौजूद होता है। देशी सल्फर अयस्क सल्फर के साथ एक चट्टान से घिरा है।

ये धब्बे कब बने थे - साथ-साथ चट्टानों के साथ या बाद में? पूर्वेक्षण और अन्वेषण कार्य की दिशा इस प्रश्न के उत्तर पर निर्भर करती है। लेकिन, सल्फर के साथ संचार के हजारों वर्षों के बावजूद, मानवता के पास अभी भी स्पष्ट जवाब नहीं है। कई सिद्धांत हैं, जिनमें से लेखक विपरीत विचार रखते हैं।

सिन्जेनिटिक सिद्धांत (यानी, सल्फर और मेजबान चट्टानों के एक साथ गठन) से पता चलता है कि देशी सल्फर उथले बेसिन में बनाया गया था। विशेष जीवाणुओं ने हाइड्रोजन सल्फाइड को पानी में घोलने वाले सल्फेट्स को कम कर दिया, जो ऊपर की ओर बढ़े, ऑक्सीकरण क्षेत्र में प्रवेश किया, और यहां, रासायनिक रूप से या अन्य जीवाणुओं की भागीदारी के साथ, यह प्राथमिक सल्फर के ऑक्सीकरण किया गया था। सल्फर नीचे तक बस गया और बाद में सल्फर युक्त आईडी ने एक अयस्क का निर्माण किया।

एपिजेनेसिस के सिद्धांत (सल्फर के सम्मिलन का गठन मुख्य चट्टानों की तुलना में बाद में किया गया था) के कई प्रकार हैं। उनमें से सबसे आम मानता है कि भूजल, रॉक स्ट्रेट के माध्यम से घुसना, सल्फेट्स के साथ समृद्ध है। यदि इस तरह के पानी तेल या प्राकृतिक गैस के जमाव के संपर्क में आते हैं, तो हाइड्रोकार्बन द्वारा हाइड्रोजन सल्फाइड में सल्फेट आयन कम हो जाते हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड सतह पर उगता है और ऑक्सीकरण होने के कारण, चट्टानों में दरारें और दरारें में शुद्ध सल्फर छोड़ता है।

हाल के दशकों में, एपिजेनेसिस के सिद्धांत की किस्मों में से एक, मेटासोमैटिज़्म का सिद्धांत (ग्रीक से अनुवादित "मेटासोमैटिज़्म" का अर्थ है "प्रतिस्थापन।" इसके अनुसार, पृथ्वी के आंतों में जिप्सम सीएएसओ 4 2 एच 2 ओ और एनहाइड्राइट सीएएसओ 4 का लगातार परिवर्तन सल्फर और कैल्साइट में होता है)। सीएसीओ 3. यह सिद्धांत 1935 में सोवियत वैज्ञानिकों एलएम मिरोपोलस्की और बीपी क्रोटोव द्वारा बनाया गया था, विशेष रूप से, निम्नलिखित तथ्य इसके पक्ष में बोलते हैं।

1961 में, इराक में मिश्रा क्षेत्र की खोज की गई थी। यहाँ सल्फर कार्बोनेट चट्टानों में संलग्न है, जो गहराई में (भूविज्ञान में, उन्हें पंख कहा जाता है) का विस्तार करके समर्थित एक तिजोरी बनाता है। इन पंखों में मुख्य रूप से एनहाइड्राइट और जिप्सम होते हैं। घरेलू शोर-सु क्षेत्र में भी यही तस्वीर देखी गई।

इन जमाओं की भूवैज्ञानिक विशिष्टता को केवल मेटासोमेटिज़्म के सिद्धांत के दृष्टिकोण से समझाया जा सकता है: प्राथमिक जिप्सम और एनहाइड्राइट देशी सल्फर के समावेशन के साथ द्वितीयक कार्बोनेट अयस्कों में बदल गया। यह न केवल खनिजों की निकटता है जो महत्वपूर्ण है - इन जमाओं के अयस्क में औसत सल्फर सामग्री एनहाइड्राइट में रासायनिक रूप से बाध्य सल्फर की सामग्री के बराबर है। और इन जमाओं के अयस्क में सल्फर और कार्बन के आइसोटोपिक संरचना के अध्ययन ने मेटासोमैटिज़्म के सिद्धांत के समर्थकों को अतिरिक्त तर्क दिए।

लेकिन एक "लेकिन" है: जिप्सम को सल्फर और केल्साइट में परिवर्तित करने की प्रक्रिया का रसायन विज्ञान अभी तक स्पष्ट नहीं है, और इसलिए मेटासोमेटिज्म के सिद्धांत पर विचार करने का कोई कारण नहीं है केवल एकमात्र सही है। अब भी पृथ्वी पर झीलें हैं (विशेष रूप से, सर्नोवोडस्क के पास सेर्नो झील), जहां सल्फर का पर्यायवाची चित्रण होता है और सल्फर-असर वाले गाद में जिप्सम या एनहाइड्राइट नहीं होते हैं।

इसका मतलब यह है कि देशी सल्फर की उत्पत्ति के बारे में विभिन्न प्रकार के सिद्धांत और परिकल्पना न केवल हमारे ज्ञान की अपूर्णता का परिणाम है, बल्कि गहराई में घटने वाली घटनाओं की जटिलता का भी है। प्राथमिक विद्यालय के गणित से भी हम सभी जानते हैं कि विभिन्न मार्ग एक ही परिणाम दे सकते हैं। यह कानून जियोकेमिस्ट्री पर भी लागू होता है।

सल्फर खनन

सल्फर अयस्कों को विभिन्न तरीकों से खनन किया जाता है - जो कि होने की स्थितियों पर निर्भर करता है। लेकिन किसी भी मामले में, आपको सुरक्षा पर बहुत ध्यान देना होगा। सल्फर के जमाव के साथ सल्फर का जमाव हमेशा जहरीली गैसों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें इसके सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

अयस्क का ओपन पिट खनन इस तरह से होता है। चलने वाले उत्खनन से चट्टान की परतें निकल जाती हैं जिसके नीचे अयस्क स्थित होता है। अयस्क परत को विस्फोटों द्वारा कुचल दिया जाता है, जिसके बाद अयस्क की गांठों को ध्यान केंद्रित संयंत्र में भेजा जाता है, और वहां से सल्फर गलाने वाले पौधे को, जहां सल्फर को केंद्रित से निकाला जाता है। निष्कर्षण के तरीके अलग हैं। उनमें से कुछ नीचे चर्चा की जाएगी। और यहाँ भूमिगत से सल्फर निकालने की बोरहोल विधि का संक्षेप में वर्णन करना उचित है, जिसने संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको को सल्फर का सबसे बड़ा आपूर्तिकर्ता बनने की अनुमति दी है।

पिछली शताब्दी के अंत में, सल्फ्यूरिक अयस्क के सबसे अमीर भंडार दक्षिणी संयुक्त राज्य अमेरिका में खोजे गए थे। लेकिन सीमों से संपर्क करना आसान नहीं था: हाइड्रोजन सल्फाइड खदानों में रिस गया (अर्थात, खदान विधि विकसित होनी चाहिए थी) और सल्फर तक पहुंच अवरुद्ध कर दी। इसके अलावा, रेतीले फ्लोटर्स ने सल्फर-असर स्ट्रेट के लिए अपने रास्ते में बाधा डाली। रसायनज्ञ हरमन फ्रैस्च ने एक रास्ता खोज निकाला, सल्फर को पिघलाने का प्रस्ताव किया और इसे तेल जैसे कुओं के माध्यम से सतह पर पंप किया। सल्फर के अपेक्षाकृत कम (120 डिग्री सेल्सियस से कम) गलनांक ने फ्रेश के विचार की वास्तविकता की पुष्टि की। 1890 में, परीक्षण शुरू हुआ, जिससे सफलता मिली।

सिद्धांत रूप में, फ्रैश की स्थापना बहुत सरल है: एक पाइप में एक पाइप। सुपरहिटेड पानी को पाइपों के बीच के स्थान तक पहुंचाया जाता है और जलाशय में इसके माध्यम से प्रवाहित होता है। और पिघला हुआ सल्फर आंतरिक पाइप के साथ उगता है, सभी पक्षों से गर्म होता है। फ्रैच इंस्टॉलेशन का आधुनिक संस्करण तीसरे - सबसे संकीर्ण पाइप द्वारा पूरक है। इसके माध्यम से, संपीड़ित हवा को कुएं में खिलाया जाता है, जो पिघला हुआ सल्फर को सतह पर उठाने में मदद करता है। फ्रैच विधि का एक मुख्य लाभ यह है कि यह निष्कर्षण के पहले चरण में अपेक्षाकृत शुद्ध सल्फर प्राप्त करने की अनुमति देता है। उच्च श्रेणी के अयस्कों का खनन करते समय, यह विधि बहुत प्रभावी है।

पहले, यह माना जाता था कि भूमिगत सल्फर गलाने की विधि संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको के प्रशांत तट के "नमक गुंबदों" की विशिष्ट स्थितियों में ही लागू होती है। हालांकि, पोलैंड और यूएसएसआर में किए गए प्रयोगों ने इस राय का खंडन किया। पोलैंड में, सल्फर की एक बड़ी मात्रा पहले से ही इस विधि द्वारा निकाली जा रही है: 1968 में, यूएसएसआर में पहले सल्फर कुओं को लॉन्च किया गया था।

और खदानों और खानों में प्राप्त अयस्क को विभिन्न तकनीकी विधियों का उपयोग करके संसाधित किया जाता है (अक्सर प्रारंभिक संवर्धन के साथ)।

सल्फर अयस्कों से सल्फर प्राप्त करने के कई तरीके हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।

थर्मल सल्फर रिकवरी के तरीके सबसे पुराने हैं। 18 वीं शताब्दी में वापस। नेपल्स के राज्य में, सल्फर को ढेर में सुखाया गया था - "सोलफेटर्स"। अब तक, इटली में, सल्फर को आदिम भट्टियों में सुखाया जाता है - "कैलकेरन्स"। अयस्क से सल्फर को गलाने के लिए आवश्यक ऊष्मा को निकाले गए सल्फर के हिस्से को जलाकर प्राप्त किया जाता है। यह प्रक्रिया अप्रभावी है, नुकसान 45% तक पहुंच जाता है।

अयस्कों से सल्फर निकालने के लिए इटली भाप-पानी के तरीकों का जन्मस्थान बन गया। 1859 में, Giuseppe Gill को अपने तंत्र के लिए पेटेंट मिला, जो आज के आटोक्लेव का पूर्ववर्ती है। आटोक्लेव विधि (काफी सुधार हुआ है, निश्चित रूप से) अभी भी कई देशों में उपयोग किया जाता है।

आटोक्लेव प्रक्रिया में, सल्फर अयस्क का समृद्ध सांद्रण, जिसमें 80% सल्फर होता है, को अभिकर्मकों के साथ तरल घोल के रूप में आटोक्लेव में पंप किया जाता है। दबाव में जल वाष्प की आपूर्ति की जाती है। गारा 130 ° C तक गरम होता है। ध्यान केंद्रित करने वाला सल्फर पिघल जाता है और चट्टान से अलग हो जाता है। एक छोटे से बसने के बाद, स्मेल्ड सल्फर को छुट्टी दे दी जाती है। फिर आटोक्लेव से "पूंछ" जारी की जाती हैं - पानी में अपशिष्ट चट्टान का एक निलंबन। सिलाई में काफी मात्रा में सल्फर होता है और इसे पुन: सांद्रक में पुनर्नवीनीकरण किया जाता है।

रूस में, आटोक्लेव विधि का उपयोग सबसे पहले इंजीनियर के.जी. 1896 में पटनकोव।

आधुनिक आटोक्लेव एक चार मंजिला इमारत के रूप में उच्च उपकरण हैं। इस तरह के आटोक्लेव, विशेष रूप से, कार्पेथियन क्षेत्र में रोजडोलस्क खनन और रासायनिक संयोजन के सल्फर-गलाने वाले संयंत्र में स्थापित किए गए थे।

कुछ उद्योगों में, उदाहरण के लिए, टार्नोब्रेज़ (पोलैंड) में एक बड़े सल्फर संयंत्र में, विशेष फिल्टर का उपयोग करके पिघला हुआ सल्फर से अपशिष्ट चट्टान को अलग किया जाता है। सेंट्रीफ्यूज में सल्फर और बेकार चट्टान को अलग करने की विधि हमारे देश में विकसित की गई थी। एक शब्द में, "सोने के अयस्क (अधिक सटीक रूप से, सोने के अयस्क) को अलग-अलग तरीकों से खाली चट्टान से अलग किया जा सकता है"।

हाल ही में, सल्फर उत्पादन के भू-तकनीकी तरीकों को कम करने के लिए अधिक से अधिक ध्यान दिया गया है। कार्पेथियन क्षेत्र में याज़कोवॉय क्षेत्र में, सल्फर, एक क्लासिक ढांकता हुआ, उच्च आवृत्ति धाराओं द्वारा भूमिगत पिघलाया जाता है और कुएं के माध्यम से सतह पर पंप किया जाता है, जैसा कि फ्रैश विधि में होता है। खनन और रासायनिक कच्चे माल के संस्थान के वैज्ञानिकों ने सल्फर के भूमिगत गैसीकरण के लिए एक विधि का प्रस्ताव दिया है। इस विधि के अनुसार, जलाशय में सल्फर प्रज्वलित किया जाता है, और सल्फर डाइऑक्साइड को सतह पर पंप किया जाता है, जिसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड और अन्य उपयोगी उत्पादों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

विभिन्न देश अपनी सल्फर आवश्यकताओं को विभिन्न तरीकों से पूरा करते हैं। मेक्सिको और यूएसए मुख्य रूप से फ्रैश विधि का उपयोग करते हैं। इटली, जो सल्फर उत्पादन के मामले में पूंजीवादी राज्यों में तीसरे स्थान पर है, सिसिली जमा और मार्श प्रांत से सल्फर अयस्कों के लिए मेरा और प्रक्रिया (विभिन्न तरीकों से) जारी है। जापान में ज्वालामुखीय सल्फर के महत्वपूर्ण भंडार हैं। फ्रांस और कनाडा, जिनमें देशी सल्फर नहीं है, ने गैसों से बड़े पैमाने पर इसका उत्पादन किया है। इंग्लैंड और जर्मनी में अपने स्वयं के सल्फर जमा नहीं हैं। वे सल्फर-युक्त कच्चे माल (मुख्य रूप से पाइराइट) को संसाधित करके सल्फ्यूरिक एसिड के लिए अपनी जरूरतों को पूरा करते हैं, जबकि अन्य देशों से प्राथमिक सल्फर आयात किया जाता है।

सोवियत संघ और समाजवादी देश कच्चे माल के अपने स्रोतों के लिए अपनी आवश्यकताओं को पूरी तरह से संतुष्ट करते हैं। समृद्ध कार्पेथियन जमा की खोज और विकास के बाद, यूएसएसआर और पोलैंड ने अपने सल्फर उत्पादन में काफी वृद्धि की। इस उद्योग का विकास जारी है। में पिछले साल यूक्रेन में नए बड़े उद्यमों का निर्माण किया गया था, वोल्गा और तुर्कमेनिस्तान में पुराने संयंत्रों का पुनर्निर्माण किया गया था, प्राकृतिक गैस और अपशिष्ट गैसों से सल्फर उत्पादन का विस्तार किया गया था।

क्रिस्टल और मैक्रोमोलेक्यूल्स

18 वीं शताब्दी में महान फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लॉरेंट लावोईसियर पहली बार आश्वस्त थे कि सल्फर एक स्वतंत्र रासायनिक तत्व है, यौगिक नहीं।

तब से, एक तत्व के रूप में सल्फर की अवधारणा बहुत बदल नहीं गई है, लेकिन यह काफी गहरा और पूरक है।

तत्व 16 को अब जन संख्या 32, 33, 34 और 36 के साथ चार स्थिर समस्थानिकों के मिश्रण से जाना जाता है। यह एक विशिष्ट गैर-धातु है।

शुद्ध सल्फर के नींबू-पीले क्रिस्टल पारभासी होते हैं। क्रिस्टल का आकार हमेशा समान नहीं होता है। सबसे आम rhombic सल्फर है (सबसे स्थिर संशोधन) - क्रिस्टल में कटे हुए कोनों के साथ ऑक्टाहेड्रा का रूप है। अन्य सभी संशोधनों को कमरे (या कमरे के करीब) के तापमान में इस संशोधन में बदल दिया जाता है। यह ज्ञात है, उदाहरण के लिए, कि एक पिघल से क्रिस्टलीकरण (सल्फर का पिघलने बिंदु 119.5 डिग्री सेल्सियस है) पहले सुई क्रिस्टल (मोनोक्लिनिक रूप) का उत्पादन करता है। लेकिन यह संशोधन अस्थिर है, और 95.6 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह लयबद्ध हो जाता है। इसी तरह की प्रक्रिया अन्य सल्फर संशोधनों के साथ होती है।

आइए हम प्लास्टिक सल्फर प्राप्त करने के प्रसिद्ध अनुभव को याद करते हैं।

यदि पिघला हुआ सल्फर ठंडे पानी में डाला जाता है, तो एक लोचदार द्रव्यमान, रबड़ की तरह बनता है। यह धागे के रूप में भी प्राप्त किया जा सकता है। लेकिन कई दिन बीत जाते हैं, और द्रव्यमान फिर से संगठित हो जाता है, कठिन और भंगुर हो जाता है।

सल्फर क्रिस्टल अणुओं में हमेशा आठ परमाणु (एस 8) शामिल होते हैं, और सल्फर संशोधनों के गुणों में अंतर को बहुरूपता द्वारा समझाया जाता है - क्रिस्टल की असमान संरचना। सल्फर अणु में परमाणुओं को एक बंद चक्र में बनाया जाता है, जिससे एक प्रकार का मुकुट बनता है। पिघलते समय, चक्र में बंध टूट जाते हैं, और चक्रीय अणु रैखिक वाले में बदल जाते हैं।

पिघलने के दौरान सल्फर के असामान्य व्यवहार के लिए विभिन्न व्याख्याएं दी गई हैं। उनमें से एक यह है। 155 से 187 ° के तापमान पर, आणविक भार में उल्लेखनीय वृद्धि होती है, इसकी पुष्टि चिपचिपाहट में कई वृद्धि से होती है। 187 डिग्री सेल्सियस पर, पिघल की चिपचिपाहट लगभग एक हजार कविता तक पहुंचती है, लगभग एक ठोस प्राप्त होती है। तापमान में और वृद्धि से चिपचिपाहट (आणविक भार गिरना) में कमी आती है।

300 डिग्री सेल्सियस पर, सल्फर फिर से एक द्रव अवस्था में बदल जाता है, और 444.6 डिग्री सेल्सियस पर यह उबलता है।

सल्फर वाष्पों के लिए, अणु में परमाणुओं की संख्या धीरे-धीरे बढ़ते तापमान के साथ घटती जाती है: S8 → S6 → S4 → (800 ° C) S 2। 1700 डिग्री सेल्सियस पर, सल्फर वाष्प मोनोआटोमिक है।

संक्षेप में सल्फर यौगिकों के बारे में

प्रचलन के संदर्भ में, तत्व संख्या 16 में 15 वां स्थान है। पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर की मात्रा वजन के हिसाब से 0.05% होती है। यह बहुत है।

इसके अलावा, सल्फर रासायनिक रूप से सक्रिय है और अधिकांश तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसलिए, प्रकृति में, सल्फर न केवल एक स्वतंत्र अवस्था में पाया जाता है, बल्कि विभिन्न अकार्बनिक यौगिकों के रूप में भी पाया जाता है। सल्फेट्स (मुख्य रूप से क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु) और सल्फाइड (लोहा, तांबा, जस्ता, सीसा) विशेष रूप से व्यापक हैं। जानवरों और पौधों के जीवों में भी कोयले, शाल, तेल, प्राकृतिक गैसों में सल्फर पाया जाता है।

जब सल्फर धातुओं के साथ बातचीत करता है, एक नियम के रूप में, बहुत अधिक गर्मी जारी की जाती है। ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाओं में, सल्फर कई ऑक्साइड देता है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण एसओ 2 और एसओ 3 सल्फ्यूरस एच 2 एसओ 3 और सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4 एसिड के एनहाइड्राइड हैं। हाइड्रोजन के साथ सल्फर का संयोजन - हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस - एक बहुत ही जहरीला भ्रूण गैस है जो हमेशा उन स्थानों पर मौजूद होता है जहां कार्बनिक अवशेष सड़ते हैं। सल्फर जमा के पास स्थित स्थानों में पृथ्वी की पपड़ी में अक्सर हाइड्रोजन सल्फाइड की काफी महत्वपूर्ण मात्रा होती है। जलीय घोल में इस गैस के अम्लीय गुण होते हैं। हवा में इसके समाधानों को संग्रहीत करना असंभव है, यह सल्फर की रिहाई के साथ ऑक्सीकरण करता है:

2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S।

हाइड्रोजन सल्फाइड एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है। कई रासायनिक उद्योगों में इस संपत्ति का उपयोग किया जाता है।

सल्फर किसके लिए है?

जो चीजें हमें घेरे हुए हैं, उनमें से कुछ ऐसे हैं, जिनके निर्माण के लिए सल्फर और इसके यौगिकों की जरूरत नहीं होगी। कागज और रबर, इबोनाइट और माचिस, कपड़े और दवाएं, सौंदर्य प्रसाधन और प्लास्टिक, विस्फोटक और पेंट, उर्वरक और कीटनाशक - यह उन तत्वों और पदार्थों की पूरी सूची नहीं है जिनके निर्माण के लिए तत्व नंबर 16 की जरूरत है। बनाने के लिए, उदाहरण के लिए, एक कार, आपको लगभग 14 किलोग्राम सल्फर का उपभोग करने की आवश्यकता है। यह अतिशयोक्ति के बिना कहा जा सकता है कि सल्फर की खपत से देश की औद्योगिक क्षमता काफी सटीक रूप से निर्धारित होती है।

दुनिया के सल्फर उत्पादन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा कागज़ उद्योग द्वारा अवशोषित किया जाता है (सल्फर यौगिक सेलुलोज को छोड़ने में मदद करते हैं)। 1 टन सेलुलोज का उत्पादन करने के लिए, 100 किलोग्राम से अधिक सल्फर खर्च करना होगा। रबर उद्योग भी घिसने वाले वल्कनीकरण के लिए बहुत अधिक मात्रा में मौलिक सल्फर का सेवन करता है।

कृषि में, सल्फर का उपयोग इसके प्रारंभिक रूप में और विभिन्न यौगिकों में किया जाता है। यह खनिज उर्वरकों और कीट नियंत्रण उत्पादों का हिस्सा है। फॉस्फोरस, पोटेशियम और अन्य तत्वों के साथ, पौधों के लिए सल्फर आवश्यक है। हालांकि, मिट्टी में पेश किए गए अधिकांश सल्फर को उनके द्वारा आत्मसात नहीं किया जाता है, लेकिन यह फास्फोरस को आत्मसात करने में मदद करता है। सल्फर को फॉस्फेट चट्टान के साथ मिट्टी में मिलाया जाता है। मिट्टी में मौजूद बैक्टीरिया इसे ऑक्सीकरण करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सल्फ्यूरिक और सल्फ्यूरस एसिड फॉस्फोराइट्स के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और इसके परिणामस्वरूप, फॉस्फोरस यौगिक प्राप्त होते हैं, जो पौधों द्वारा अच्छी तरह से अवशोषित होते हैं।

हालांकि, सल्फर का मुख्य उपभोक्ता रासायनिक उद्योग है। दुनिया के लगभग आधे सल्फर का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है। एच 2 एसओ 4 के 1 टन प्राप्त करने के लिए, आपको लगभग 300 किलोग्राम सल्फर को जलाने की आवश्यकता है। और रासायनिक उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड की भूमिका हमारे आहार में रोटी की भूमिका के बराबर है।

विस्फोटक और माचिस के उत्पादन में सल्फर (और सल्फ्यूरिक एसिड) की एक महत्वपूर्ण मात्रा का सेवन किया जाता है। अशुद्धियों से मुक्त शुद्ध सल्फर डाई और ल्यूमिनेसेंट यौगिकों के उत्पादन के लिए आवश्यक है।

पेट्रोकेमिकल उद्योग में सल्फर यौगिकों का उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, वे एंटीकॉक एजेंटों के उत्पादन में आवश्यक हैं, अल्ट्रा-उच्च दबाव उपकरण के लिए स्नेहक; शीतलन तेलों में, जो धातु प्रसंस्करण में तेजी लाते हैं, कभी-कभी 18% तक सल्फर निहित होता है।

तत्व 16 के सर्वोपरि महत्व की पुष्टि करने वाले उदाहरणों की सूची को जारी रखा जा सकता है, लेकिन "विशालता को समझा नहीं जा सकता है।" इसलिए, इस बात का उल्लेख करते हैं कि खनन, खाद्य, वस्त्र जैसे उद्योगों के लिए सल्फर भी आवश्यक है, और चलिए इसे समाप्त करते हैं।

हमारी शताब्दी को "विदेशी" सामग्रियों की सदी माना जाता है - ट्रांसयूरानिक तत्व, टाइटेनियम, अर्धचालक, और इसी तरह। लेकिन बाहरी रूप से अनसुना, प्रसिद्ध तत्व # 16 अभी भी पूरी तरह से आवश्यक है। यह अनुमान है कि 150 सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक उत्पादों में से 88 या तो सल्फर का उपयोग करते हैं या उत्पादन में इसके यौगिक हैं।

प्राचीन और मध्यकालीन पुस्तकों से

"सल्फर का उपयोग आवासों को साफ करने के लिए किया जाता है, क्योंकि कई लोगों की राय है कि गंधक और गंधक सभी जलने से बचा सकते हैं और सभी अशुद्ध आत्माओं को दूर भगा सकते हैं।"

प्लिनी द एल्डर, "नेचुरल हिस्ट्री" 1 शताब्दी। ई

"यदि घास का स्वाद खराब है, रस में खराब है, और पेड़ों की शाखाओं और पत्ते एक चमकदार हरे रंग के बजाय सुस्त, गंदे, गहरे रंग के हैं, तो यह संकेत है कि सबसॉल्फ़ सल्फर के प्रभुत्व वाले खनिजों में समृद्ध है।"

"यदि अयस्क सल्फर में बहुत समृद्ध है, तो इसे लोहे की एक विस्तृत शीट पर कई छेदों के साथ प्रज्वलित किया जाता है, जिसके माध्यम से सल्फर पानी से भरे हुए बर्तन में बह जाता है।"

"सल्फर एक भयानक आविष्कार का भी हिस्सा है - एक पाउडर जो लोहे के टुकड़े, कांस्य या पत्थर को आगे फेंक सकता है - नए ऊज के युद्ध का हथियार।"

एग्रीकोला, ऑन द किंगडम ऑफ मिनरल्स, 16 वीं शताब्दी

14 वीं शताब्दी में सल्फर का परीक्षण कैसे किया गया था

“यदि आप सल्फर का परीक्षण करना चाहते हैं, तो यह अच्छा है या नहीं, तो सल्फर का एक टुकड़ा अपने हाथ में लें और इसे अपने कान में लाएं। यदि सल्फर दरार करता है ताकि आप इसे दरार सुनें, तो यह अच्छा है; यदि सल्फर चुप है और दरार नहीं करता है, तो यह अच्छा नहीं है ... "

कान द्वारा (सल्फर के संबंध में) एक सामग्री की गुणवत्ता निर्धारित करने के लिए इस अनूठी विधि का उपयोग अब किया जा सकता है। यह प्रयोगात्मक रूप से पुष्टि की गई थी कि केवल सल्फर, जिसमें एक प्रतिशत से अधिक अशुद्धियां नहीं थीं, "फट"। कभी-कभी मामला केवल एक धमाके तक सीमित नहीं होता है - सल्फर का एक टुकड़ा टुकड़ों में विभाजित होता है।

Asphyxiating सल्फ्यूरिक गैस

जैसा कि आप जानते हैं, प्राचीनता के उत्कृष्ट प्राकृतिक वैज्ञानिक प्लिनी द एल्डर का 79 ईस्वी में निधन हो गया। एक ज्वालामुखी विस्फोट के दौरान। इतिहासकार टैकिटस को लिखे गए एक पत्र में उनके भतीजे ने लिखा है: “… अचानक एक वज्रपात हुआ और पहाड़ की लौ से काले सल्फर वाष्प लुढ़क गए। वे सब भाग गए। प्लिनी उठ गई और, दो गुलामों पर झुक कर, छोड़ने के लिए भी सोचा; लेकिन घातक भाप ने उसे हर तरफ से घेर लिया, उसके घुटनों पर बल पड़ गए, वह फिर से गिर गया और दम घुटने लगा। "

"ब्लैक सल्फर वाष्प" जिसने प्लिनी को मार डाला, निश्चित रूप से, न केवल वाष्पशील सल्फर से। ज्वालामुखी गैसों में हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर डाइऑक्साइड दोनों होते हैं। इन गैसों में न केवल तीखी गंध होती है, बल्कि अत्यधिक विषाक्त भी होती हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड विशेष रूप से खतरनाक है। अपने शुद्ध रूप में, यह एक व्यक्ति को लगभग तुरंत मारता है। हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड की एक तुच्छ (लगभग 0.01%) सामग्री के साथ भी खतरा बहुत अच्छा है। हाइड्रोजन सल्फाइड सभी अधिक खतरनाक है क्योंकि यह शरीर में जमा हो सकता है। यह लोहे के साथ जोड़ती है, जो हीमोग्लोबिन का हिस्सा है, जिससे गंभीर ऑक्सीजन भुखमरी और मृत्यु हो सकती है। सल्फर डाइऑक्साइड (सल्फर डाइऑक्साइड) कम विषाक्त है, लेकिन वातावरण में इसकी रिहाई ने इस तथ्य को जन्म दिया कि धातु के पौधों के आसपास की सभी वनस्पति मर गई। इसलिए, इन गैसों का उत्पादन या उपयोग करने वाले सभी उद्यमों में; सुरक्षा के मुद्दों पर विशेष ध्यान दिया जाता है।

सल्फर गैस और एक पुआल टोपी

पानी के साथ संयोजन में, सल्फर डाइऑक्साइड कमजोर सल्फर एसिड डीए 2 एसओ 3 बनाता है, जो केवल समाधानों में मौजूद है। नमी की उपस्थिति में, सल्फर डाइऑक्साइड कई रंगों को निष्क्रिय कर देता है। इस संपत्ति का उपयोग विरंजन ऊन, रेशम और भूसे के लिए किया जाता है। लेकिन ऐसे यौगिक, एक नियम के रूप में, महान स्थायित्व नहीं है, और सफेद पुआल के कैप्स अंततः अपने मूल गंदे पीले रंग का अधिग्रहण करते हैं।

सामान्य परिस्थितियों में सल्फर एनहाइड्राइड एसओ 3 एक रंगहीन, अत्यधिक अस्थिर तरल है, जो 44.8 डिग्री सेल्सियस पर उबल रहा है। यह -16.8 ° C पर कठोर हो जाता है और साधारण बर्फ के समान हो जाता है। लेकिन एक और है - ठोस सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड का एक बहुलक संशोधन (इस मामले में इसका सूत्र लिखा जाना चाहिए (SO 3) n)। बाह्य रूप से, यह एस्बेस्टोस के समान है, इसकी रेशेदार संरचना रेडियोग्राफ़ द्वारा पुष्टि की जाती है। इस संशोधन में कड़ाई से परिभाषित पिघलने बिंदु नहीं है, जो इसकी अमानवीयता को इंगित करता है।

जिप्सम और अलबास्टर

जिप्सम CaSO 4 2H 2 O सबसे व्यापक खनिजों में से एक है। लेकिन चिकित्सा पद्धति में सामान्य "प्लास्टर स्प्लिन्ट्स" प्राकृतिक जिप्सम से नहीं, बल्कि एलाबस्टर से बने होते हैं। अलबस्टर जिप्सम से केवल अणु में क्रिस्टलीकरण के पानी की मात्रा में भिन्न होता है, इसका सूत्र 2CaSO 4 · H 2 O है। जब अलाबास्टर को "पकाया जाता है" (प्रक्रिया 160 पर होती है ... 170 ° C से 1.5 ... 2 घंटे), जिप्सम तीन को खो देता है क्रिस्टलीकरण पानी का एक चौथाई, और सामग्री कसैले गुणों को प्राप्त करती है। अलबास्टर तेजी से विकारग्रस्त क्रिस्टलीकरण के साथ पानी को लालच में पकड़ लेता है। क्रिस्टल के बढ़ने का समय नहीं होता है, लेकिन एक दूसरे के साथ परस्पर जुड़ते हैं; उनके द्वारा निर्मित द्रव्यमान सबसे छोटे विस्तार में पुन: उत्पन्न होता है, जिसमें सख्त हो जाता है। इस समय होने वाली प्रक्रिया का रसायन विज्ञान खाना पकाने के दौरान क्या होता है, इसके विपरीत है: एलाबस्टर जिप्सम में बदल जाता है। इसलिए, कास्टिंग प्लास्टर है, मुखौटा प्लास्टर है, पट्टी भी प्लास्टर है, और वे अलबास्टर से बने हैं।

Glauber का नमक

साल्ट ना 2 एसओ 4 · 10 एच 2 ओ, 17 वीं शताब्दी के सबसे बड़े जर्मन रसायनज्ञ द्वारा खोजा गया था। जोहान रुडोल्फ ग्लॉबर और उनके नाम पर, अभी भी व्यापक रूप से चिकित्सा, कांच बनाने, क्रिस्टलोग्राफिक अनुसंधान में उपयोग किया जाता है। ग्लॉबर ने इसका वर्णन इस प्रकार किया है: “यह नमक, यदि अच्छी तरह से तैयार किया गया है, तो बर्फ की उपस्थिति है; यह लंबे, पूरी तरह से पारदर्शी क्रिस्टल बनाता है जो बर्फ की तरह जीभ पर पिघलता है। वह बिना किसी अम्लता के साधारण नमक की तरह स्वाद लेती है। जलते हुए अंगारों पर फेंके, यह साधारण रसोई के नमक की तरह शोर के साथ नहीं फटती है, और नमक की तरह विस्फोट के साथ प्रज्वलित नहीं होती है। यह गंधहीन होता है और किसी भी तरह की गर्मी को सहन करता है। इसे बाह्य और आंतरिक दोनों तरह से दवा में लाभ के साथ इस्तेमाल किया जा सकता है। यह उन्हें परेशान किए बिना ताजे घावों को ठीक करता है। यह एक उत्कृष्ट आंतरिक औषधि है: जब पानी में घोल दिया जाता है और रोगी को दिया जाता है, तो यह बृहदान्त्र को साफ करता है। "

Glauber के नमक के खनिज को mirabilite (लैटिन mirabilis से - अद्भुत) कहा जाता है। नाम उस नाम से आता है जिसे ग्लुबेर ने नमक की खोज के लिए दिया था; उसने उसे अद्भुत कहा। इस पदार्थ का दुनिया का सबसे बड़ा विकास हमारे देश में स्थित है, प्रसिद्ध कारा-बोगाज़-गोल खाड़ी का पानी ग्लुबेर के नमक में अत्यधिक समृद्ध है। खाड़ी के नीचे सचमुच इसके साथ कवर किया गया है।

सल्फाइट, सल्फेट्स, थियोसल्फेट्स ...

यदि आप एक शौकिया फोटोग्राफर हैं, तो आपको एक फिक्सर की आवश्यकता है, अर्थात्। सल्फरस (थायोसल्फ्यूरिक) एसिड एच 2 एस 2 ओ 3 का सोडियम नमक। सोडियम थायोसल्फेट ना 2 एस 2 ओ 3 (उर्फ हाइपोसेल्फाइट) पहले गैस मास्क में क्लोरीन अवशोषक के रूप में कार्य करता था।

यदि आप शेविंग करते समय खुद को काटते हैं, तो रक्त को पोटेशियम फिटकरी KAl (SO 4) 2 · 12H 2 O के क्रिस्टल के साथ रोका जा सकता है।

यदि आप छत को सफेद करना चाहते हैं, तो तांबे के साथ एक वस्तु को कवर करें या बगीचे में कीटों को नष्ट करें, आप तांबे सल्फेट CuSO 4 5H 2 O के गहरे नीले क्रिस्टल के बिना नहीं कर सकते।

जिस पेपर पर यह किताब छपी है वह कैल्शियम हाइड्रोजन सल्फाइट सीए (एचएसओ 3) 2 के साथ बनाया गया था।

फेरस सल्फेट FeSO 4 · 7H 2 O, क्रोमियम फिटकिरी K 2 SO 4 · Cr 2 (SO 4) 3 · 2H 2 O और सल्फ्यूरिक, सल्फ्यूरस और थायोसल्फ्यूरिक एसिड के कई अन्य लवण भी व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

cinnabar

यदि पारा प्रयोगशाला में गिराया जाता है (पारा वाष्प के साथ विषाक्तता का खतरा होता है!), तो इसे पहले एकत्र किया जाता है, और उन स्थानों से जहां सिल्वर ड्रॉप नहीं निकाले जा सकते हैं, पाउडर पाउडर के साथ कवर किया जाता है। पारा और सल्फर ठोस अवस्था में भी प्रतिक्रिया करते हैं - सरल संपर्क के साथ। गठन ईंट-लाल सिनबर - पारा सल्फाइड - रासायनिक रूप से अत्यंत अक्रिय और हानिरहित पदार्थ।

सिनबर से पारे को अलग करना मुश्किल नहीं है। कई अन्य धातुएं, विशेष रूप से लोहे में, पारा को सिनेबार से विस्थापित करती हैं।

सल्फर बैक्टीरिया

प्रकृति में, नाइट्रोजन या कार्बन के चक्र के समान, सल्फर का चक्र धीरे-धीरे होता है। पौधे सल्फर का सेवन करते हैं क्योंकि इसके परमाणु प्रोटीन का हिस्सा हैं। पौधे घुलनशील सल्फेट से सल्फर लेते हैं, और putrefactive बैक्टीरिया प्रोटीन के सल्फर को हाइड्रोजन सल्फाइड में बदल देते हैं (इसलिए गंधक की घृणित गंध)।

लेकिन इसमें तथाकथित सल्फर बैक्टीरिया होते हैं जिन्हें कार्बनिक भोजन की बिल्कुल भी आवश्यकता नहीं होती है। वे हाइड्रोजन सल्फाइड पर फ़ीड करते हैं, और उनके शरीर में, एच 2 एस, सीओ 2 और ओ 2 के बीच प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, कार्बोहाइड्रेट और तत्व सल्फर बनते हैं। सल्फर के बैक्टीरिया अक्सर सल्फर के दानों के साथ बह जाते हैं - लगभग सभी द्रव्यमान सल्फर कार्बनिक पदार्थों के बहुत छोटे "जोड़" के साथ होते हैं।

फार्मासिस्टों को सल्फर

सभी सल्फा ड्रग्स - सल्पीडीन, सल्फाज़ोल, नार्सल्फ़ाज़ोल, सल्जिन, सल्फ़ोडाइमज़िन, स्ट्रेप्टोसाइड और अन्य कई रोगाणुओं की गतिविधि को दबाते हैं। और ये सभी दवाएं कार्बनिक सल्फर यौगिक हैं। उनमें से कुछ के लिए संरचनात्मक सूत्र यहां दिए गए हैं:

एंटीबायोटिक दवाओं के आगमन के बाद, सल्फा दवाओं की भूमिका कुछ हद तक कम हो गई। हालांकि, कई एंटीबायोटिक दवाओं को कार्बनिक सल्फर डेरिवेटिव माना जा सकता है। विशेष रूप से, यह आवश्यक रूप से पेनिसिलिन का हिस्सा है।

सूक्ष्म रूप से बिखरे हुए मौलिक सल्फर कवक त्वचा रोगों के उपचार में उपयोग किए जाने वाले मलहम का आधार है।

सल्फर नाइट्राइड का संचालन करता है

1975 में, रासायनिक और इंजीनियरिंग समाचार पत्रिका ने एक नए अकार्बनिक बहुलक की तैयारी की सूचना दी, जिसमें एक धातु के कई गुण हैं। पॉलिमर सल्फर नाइट्राइड - पॉलिथियाज़िल (एसएन) n आसानी से दबाया और जाली, इसकी विद्युत चालकता पारे के करीब है। इस मामले में, पॉलीथियाज़िल फिल्में अनुदैर्ध्य और अनुप्रस्थ दिशाओं में समान रूप से वर्तमान का संचालन नहीं करती हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि फिल्म एक दूसरे पॉलिमर फाइबर के समानांतर, ऑर्डर की गई है।

सल्फर से क्या बनाया जा सकता है

70 के दशक में, दुनिया के कुछ देशों में, सल्फर का उत्पादन इसकी आवश्यकता से अधिक हो गया। इसलिए, उन्होंने नए अनुप्रयोगों की तलाश शुरू कर दी, मुख्य रूप से निर्माण के रूप में ऐसी सामग्री-गहन क्षेत्रों में। इन खोजों के परिणामस्वरूप, सल्फर फोम दिखाई दिया - एक गर्मी-इन्सुलेट सामग्री के रूप में, कंक्रीट मिश्रण जिसमें पोर्टलैंड सीमेंट आंशिक रूप से या पूरी तरह से सल्फर द्वारा बदल दिया गया है, और हाइपरल सल्फर युक्त राजमार्ग कोटिंग्स।

सल्फर (lat। सल्फर) S, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह VI का रासायनिक तत्व; परमाणु संख्या 16, परमाणु द्रव्यमान 32.06। प्राकृतिक सल्फर में चार स्थिर समस्थानिक होते हैं: 32S (95.02%), 33S (0.75%), 34S (4.21%), 36S (0.02%)। कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिक 31S (T radio \u003d 2.4 सेकंड), 35S (T 87 \u003d 87.1 दिन), 37S (Т 37 \u003d 5.04 मिनट) और अन्य भी प्राप्त किए गए हैं।

सल्फर सबसे आम रासायनिक तत्वों में से एक है; एक मुक्त अवस्था (देशी सल्फर) और यौगिकों के रूप में होता है - सल्फाइड, पॉलीसल्फाइड्स, सल्फेट्स। समुद्र और महासागरों के पानी में सोडियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम के सल्फेट्स होते हैं। 200 से अधिक सल्फर खनिज ज्ञात हैं। जीवमंडल में 150 से अधिक खनिज बनते हैं। सल्फाइड के सल्फाइड के ऑक्सीकरण की प्रक्रियाएं व्यापक हैं, जो बदले में माध्यमिक एच 2 एस और सल्फाइड्स में कम हो जाती हैं। ये प्रतिक्रियाएं सूक्ष्मजीवों की भागीदारी के साथ होती हैं। कई जैवसंरचनात्मक प्रक्रियाएं सल्फर की एकाग्रता की ओर ले जाती हैं - यह मिट्टी, कोयला, तेल, समुद्र और महासागरों (8.9 10-2%), भूजल, झीलों और नमक दलदल में जमा होती है। सल्फर को जीवमंडल में चक्रित किया जाता है: इसे वायुमंडलीय वर्षा के साथ महाद्वीपों में लाया जाता है और अपवाह के बाद महासागर में लौटता है।

सल्फर एक ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ है जो दो एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में स्थिर है। नींबू-पीले रंग का रंध्र α-S, घनत्व 2.07 ग्राम / सेमी 3, एमपी 112.8 डिग्री सेल्सियस, 95.6 डिग्री सेल्सियस से नीचे स्थिर; मोनोक्लिनिक--S शहद-पीला रंग, घनत्व 1.96 g / cm3, MP 119.3 ° C, 95.6 ° C और गलनांक के बीच स्थिर। इन दोनों रूपों का गठन ऊर्जा के साथ आठ-सदस्यीय चक्रीय S8 अणुओं द्वारा किया जाता है एस-एस संचार 225.7 kJ / मोल।

सल्फर गर्मी और बिजली का एक खराब संवाहक है। यह पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील, निर्जल अमोनिया, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील और कई कार्बनिक सॉल्वैंट्स (फिनोल, बेंजीन, डाइक्लोरोइथेन और अन्य) में होता है।

S 3s24р4 परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों का विन्यास। सल्फर यौगिकों में, यह ऑक्सीकरण राज्यों -2, +4, +6 को प्रदर्शित करता है। सल्फर रासायनिक रूप से सक्रिय है और विशेष रूप से आसानी से गर्म होने पर, यह लगभग सभी तत्वों के साथ मिलकर N2, I2, Au, Pt और अक्रिय गैसों को छोड़ देता है। 300 डिग्री सेल्सियस से ऊपर हवा में सी ओ 2 ऑक्साइड बनाता है: एसओ 2 - सल्फ्यूरस एनहाइड्राइड और एसओ 3 - सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड, जिसमें से सल्फ्यूरिक एसिड और सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त होता है, साथ ही साथ उनके लवण सल्फाइट और सल्फेट भी।

गर्म होने पर, सल्फर धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, जो संगत सल्फर यौगिकों (सल्फाइड्स) और पॉलीसल्फाइड धातुओं (पॉलीसल्फाइड) का निर्माण करता है। 800-900 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, सल्फर वाष्प कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे कार्बन डाइसल्फ़ाइड CS2 बनता है। नाइट्रोजन (N4S4 और N2S5) वाले सल्फर यौगिकों को केवल अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जा सकता है।

सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड, एक बेरंग गंध के साथ रंगहीन गैस बनाने में, सल्फर जलता है:

सल्फर के कम करने वाले गुण अन्य गैर-धातुओं के साथ सल्फर की प्रतिक्रियाओं में प्रकट होते हैं, हालांकि, कमरे के तापमान पर, सल्फर केवल फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सल्फर पिघल क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि दो निम्न क्लोराइड (सल्फर डाइक्लोराइड और डाइथियोडिक्लोराइड) का निर्माण संभव है:

सल्फर की अधिकता के साथ, SnCl2 प्रकार के विभिन्न पॉलीसल्फर डाइक्लोराइड भी बनते हैं।

गर्म होने पर, सल्फर भी फास्फोरस के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे फास्फोरस सल्फाइड का मिश्रण बनता है, जिसके बीच सल्फाइड पी 2 जी 5 उच्चतर होता है:

इसके अलावा, जब गर्म किया जाता है, तो सल्फर हाइड्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

(हाइड्रोजन सल्फाइड)

(कार्बन डाइसल्फ़ाइड)

गर्म होने पर, सल्फर कई धातुओं के साथ बातचीत करता है, अक्सर बहुत हिंसक रूप से। कभी-कभी प्रज्वलित होने पर धातु और सल्फर का मिश्रण होता है। यह इंटरैक्शन सल्फाइड का उत्पादन करता है:

क्षार धातु सल्फाइड के विलयन पॉलीसल्फाइड बनाने के लिए सल्फर के साथ अभिक्रिया करते हैं:

जटिल पदार्थों में से, यह ध्यान दिया जाना चाहिए, सबसे पहले, पिघली हुई क्षार के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया, जिसमें सल्फर क्लोरीन के समान अनुपातहीन करता है:

परिणामस्वरूप मिश्र धातु को सल्फ्यूरिक यकृत कहा जाता है।

लंबे समय तक गर्म करने पर सल्फर संकेंद्रित ऑक्सीकरण एसिड (HNO3, H2SO4) के साथ प्रतिक्रिया करता है:

तापमान में वृद्धि के साथ, सल्फर वाष्प में मात्रात्मक आणविक संरचना में परिवर्तन होता है। अणु में परमाणुओं की संख्या घट जाती है:

800-1400 डिग्री सेल्सियस पर, वाष्प मुख्य रूप से डायटोमिक सल्फर से युक्त होते हैं:

और 1700 ° C पर सल्फर परमाणु बन जाता है:

सल्फर देशी सल्फर से प्राप्त किया जाता है, साथ ही हाइड्रोजन सल्फाइड के ऑक्सीकरण और सल्फर एनहाइड्राइड की कमी से प्राप्त होता है। सल्फर के उत्पादन के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड का स्रोत कोक ओवन गैसों, प्राकृतिक गैसों, तेल दरारें की गैसें हैं। प्रसंस्करण के लिए कई तरीके H2S विकसित किए गए हैं; सबसे महत्वपूर्ण निम्नलिखित हैं: 1) एच 2 एस को सोडियम मोनोहाइड्रोथिओरसेनेट समाधान के साथ गैसों से निकाला जाता है:

Na2HAsS2O2 + H2S \u003d Na2HASS3O + H2O।

फिर, समाधान के माध्यम से हवा को उड़ाने से, सल्फर मुक्त रूप में अवक्षेपित होता है:

NaHAsS3O + ½O2 \u003d Na2HAsS2O2 + S

2) H2S एक केंद्रित रूप में गैसों से पृथक होता है। तब इसका मुख्य द्रव्यमान वायुमंडलीय ऑक्सीजन सल्फर द्वारा और आंशिक रूप से SO2 में ऑक्सीकरण होता है। ठंडा होने के बाद, H2S और परिणामस्वरूप गैसें (SO2, N2, CO2) दो क्रमिक कन्वर्टर्स में प्रवेश करती हैं, जहां, उत्प्रेरक (सक्रिय बॉक्साइट या विशेष रूप से निर्मित एल्यूमीनियम जेल) की उपस्थिति में, प्रतिक्रिया होती है:

2H2S + SO2 \u003d 3S + 2H2O।

SO2 से सल्फर का उत्पादन कोयले या प्राकृतिक हाइड्रोकार्बन गैसों के साथ इसकी कमी की प्रतिक्रिया पर आधारित है। कभी-कभी यह उत्पादन पाइराइट अयस्क के प्रसंस्करण के साथ जोड़ा जाता है।